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高一化学所有离子方程式(整理)

核心导读:高一化学所有离子方程式: 1、钠单质与水反应:2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2 2、过氧根离子与水反应:2O22- + 2H2O = 4OH- + O2 3、过氧根离子与二氧化碳反应:2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O2 4、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 5、铝与强碱性溶
  高一化学所有离子方程式:
   1、钠单质与水反应:2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑
   2、过氧根离子与水反应:2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑
   3、过氧根离子与二氧化碳反应:2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O2
   4、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
   5、铝与强碱性溶液反应:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
   6、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca2+  + 2OH-
   7、氧化铁与酸反应:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
   8、氧化铝与酸反应:Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
   9、氧化铝与强碱性溶液反应:Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
   10、三价铁离子与氢氧根离子反应:Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
   11、二价铁离子与氢氧根离子反应:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
   12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
   13、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O(g)↑
   14、实验室制取氢氧化铝:2Al3+ + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+
   15、氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
   16、氢氧化铝与强碱性溶液反应:Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
   17、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
   18、三价铁离子与铁单质反应:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
   19、二价铁离子与氯气反应:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
   20、氯气与铁单质反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2Fe3+ + 6Cl-
   21、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 Cu2+ + 2Cl-
   22、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2Na+ + 2Cl-
   23、氯气与水反应:Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑
   24、次氯酸光照分解:2HClO 光 2H+ + Cl- + O2
   25、氯气与氢氧根离子反应:Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
   26、氯离子与银离子反应:Cl- + Ag+ = AgCl↓
   27、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑
   28、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO
   29、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = 2H+ + SO42-
   30、铵根离子与氢氧根离子反应:NH4 + OH- △ NH3↑ + H2O
   31、二氧化硫与氢氧化钙的反应:SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O
   32、二氧化硫与氯气的反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42-
   33、亚硫酸与硫化氢的反应:H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O
   34、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O
   补充初中的:
   35、硫酸根离子的检验: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
   36、碳酸根离子的检验: CaC2+ + CO32- = CaCO3↓
   37、碳酸钠与酸反应: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
   38、铁单质与二价铜离子反应: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
   39、钙离子与碳酸根离子反应:Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
   楼上的连接好像不行啊,推荐我这个。
   一些学习方法:
   一、难溶物不拆
   例l:向碳酸钙中加入过量盐酸。
   错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O
   原因:CaCO3难溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
   正确:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
   二、微溶物作生成物不拆
   例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
   错误:该反应不能发生 .
   原因:CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
   正确:SO42- + Ca2+ = CaSO4
   说明:微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式。
   三、弱电解质不拆 ‘(www.666up.com)
   . 例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水。
   错误:Al3+ + 30H-=Al(0H)3
   原因:氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
   正确:Al3+ + 3NH3?H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
   四、氧化物不拆
   例4:将氧化钠加入水中。
   错误:O2- + H20=20H-
   原因:Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
   正确:Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
   五、弱酸的酸式酸根不拆
   例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
   错误:2H+ + CO32- = CO2 + H2O
   原因.HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
   正确:HCO3- + H+ = C02 + H20
   注意:对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
   H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4?。
   六、固相反应不拆
   例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
   错误:NH4+ + OH- = NH3 + H20
   原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式。
   正确:2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)
   七、非电解质不拆
   蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式。
   离子方程式书写中常见的错误类型:
   ①不符合客观事实,如:
   Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
   稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O”
   ②配平有误:
   质量不守恒,如:Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
   电荷不守恒,如:Al+2H+=Al3++H2↑
   电子不守恒,如:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
   ③拆分有误:如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”
   ④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响:
   例如,澄清石灰水中通入CO2:
   CO2少量时化学方程式_________________________________________
   离子方程式_________________________________________
   CO2过量时化学方程式_________________________________________
   离子方程式_________________________________________
   例如,Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液:
   至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________
   离子方程式_____________________________________
   至沉淀完全时化学方程式_____________________________________
   离子方程式_____________________________________
   例如,Na2CO3溶液与稀盐酸反应:
   Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时,化学方程式_____________________
   离子方程式_____________________
   稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时,化学方程式_____________________
   离子方程式______________________
   〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式(至少3个):
   (1)Ba2+ + SO42-=
   (2)Cu2+ + OH-=
   (3)H+ + OH-=
   (4)H+ + CO32-=
   (5)H+ + CaCO3=
   (6)Cu2+ + Fe=
   1.离子方程式的书写
   (1)CuSO4+BaCl2-
   (2)CuCl2+AgNO3-
   (3)CaCO3+HCl-
   (4)Na2CO3+H2SO4-
   (6)CuO+H2SO4-
   (7)Ca(OH)2+CO2(少量)-
   (9)Mg(OH)2+HNO3-
   (10)Zn+HCl——
   (11)Na2CO3+Ca(OH)2-
   目的:
   ①了解离子反应和离子方程式的含义
   ②掌握离子反应的发生条件,会离子方程式的书写方法
   重点:离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
   过程:
   一、离子反应
   NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
   MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
   AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2
   共同点:①溶液中发生反应
   ②盐+盐→新盐和新盐
   ③都生成AgCl沉淀
   分析:Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓
   即Ag++Cl-=AgCl↓
   Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓
   即Ag++Cl-=AgCl↓
   Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓
   即Ag++Cl-=AgCl↓
   实质:三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓
   Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
   2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
   即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
   K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
   2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑
   即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
   总结:某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,
   这样的反应属于离子反应。
   注意:①某些化合物:电解质(酸、碱、盐)
   ②反应场所:溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)
   ③离子发生反应:KNO3+NaCl不反应,谈不上离子反应
   离子反应的分类:
   1.非氧化还原反应:1)溶液中酸、碱、盐之间的反应
   2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应
   2.氧化还原反应:1)金属或非金属与离子之间的反应
   2)特殊反应,如MnO2+HCl(浓)
   二、离子方程式:
   概念:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
   例:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
   用Ag++Cl-=AgCl↓表示,而Na+、NO3-未发生变化不列出。
   意义:表示物质间的某一反应,而且表示同一类型的所有离子反应。
   写书:以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例
   1.“写”化学方程式:
   Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
   2.“拆”易溶于水,易电离物质,写成离子。难溶、难电离,气体
   写化学式(氧化物写化学式)
   Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-
   3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子
   Ba2++SO42-=BaSO4↓
   4.“查”是否质量守恒,是否电荷平衡,
   左面:+2+(-2)=0(电荷)
   右面:0(电荷)
   练习及答案:
   1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
   Ca2++CO32-=CaCO3↓
   2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
   CO32-+2H+=H2O+CO2↑
   3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
   Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
   4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
   Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
   5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
   CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
   6. HAc+NaOH=NaAc+H2O
   HAc+OH-=H2O+Ac-
   7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O
   NH4++OH-=NH3.H2O
   8. 2NaCl(固)+H2SO4(浓) 


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